REGLAS PARA ASIGNAR ESTADOS DE OXIDACIÓN

NORMAS PARA ASIGNAR NÚMEROS DE OXIDACIÓN

1) Todo elemento en estado libre o no combinado presenta estado de oxidación cero (0).

Ejemplos:

Número de oxidación del argón, Ar:    0

Número de oxidación  del hierro, Fe: 0

Número de oxidación del calcio, Ca:    0

Número de oxidación del Hidrógeno, H: 0

Número de oxidación del azufre, S₈ : 0

Número de oxidación del fosforo, P₄: 0

2) El número de oxidación de un ion monoatómico es igual a la carga del ión.

Número de oxidación del ion potasio, K⁺:        +1

Número de oxidación de ion bario, Ba⁺²:         +2

Número de oxidación del ion aluminio, Al⁺³:   +3

Número de oxidación del ion sulfuro, S₂^- :        -2  

Número de oxidación del ion yoduro, I^-:         -1

3) El número de oxidación del hidrógeno en todos sus compuestos  es +1, excepto en los hidruros (combinaciones metal - hidrógeno), en  los que presenta estado de oxidación -1.

Ejemplos:

Número de oxidación del hidrogeno en  HCl:                         +1

Número de oxidación del hidrógeno en C₂ H₂:                       +1

Número de oxidación del hidrógeno en C₆H₁₂O₆ :                +1

Número de oxidación del hidrógeno en CaH₂:                         -1

4) El número de oxidación del oxígeno es  -2. Excepto en los peróxidos, en donde tiene estado de oxidación -1 y en el  difluoruro de oxígeno, OF₂  con estado de oxidación  +2.

Ejemplos:

Número de oxidación del oxígeno en HNO₃ :                                 -2

Número de oxidación del oxígeno en CO:                                       -2

Número de oxidación del oxígeno en Na₂ O₂:                                 -1

Nota: el Na₂ O₂ Es un peróxido de sodio.

5) El número de oxidación de los metales siempre es positivo. El de los metaloides y no metales puede ser positivo o negativo.

Ejemplos:

Número de oxidación del sodio en todos sus compuestos es:                        positivo.

Número de oxidación del plomo en todos sus compuestos:                           positivo.

Número de oxidación del bromo en KBr:                                                            negativo.

Número de oxidación del bromo en HBrO₃:                                                       positivo.

Número de oxidación del azufre en FeS:                                                             positivo.

Número de oxidación del azufre en H₂SO₄:                                                         positivo.

6) El número de oxidación de los metales alcalinos (grupo IA) en todos sus compuestos es  +1

Ejemplos:

Número de oxidación del sodio en Na₂O:                                            +1

Número de oxidación del sodio en  Na₂CO₃:                                        +1

7) El número de oxidación de los metales alcalinotérreos (grupo IIA) en todos sus compuestos es +2.

Ejemplos:

Número de oxidación del magnesio en Mg (OH)₂:                                  +2

Número de oxidación del calcio en CaCl₂:                                                  +2

8) El número de oxidación de los halógenos (grupo VII) en sus compuestos metálicos binarios es -1 

Ejemplos:

Número de oxidación del flúor en KF:                                                   -1

Número de oxidación del bromo en NaBr:                                           -1   

Número de oxidación del cloro en NaCl:                                               -1

9) La suma de los números de oxidación de todos los átomos de un ión poliatómico es igual a la carga  del ion.

Ejemplos:

PO₄  ^3-          En este ejercicio se asigna +5 al fosforo y -2 al oxígeno. Como hay cuatro oxígenos el total de cargas negativas para el oxígeno es -8 .Realizando la suma algebraica tenemos:

+ 5 + 4  x (-2)

+5 – 8 = -3

Como observamos el resultado de la suma algebraica es igual a la carga del ion.

NO₃ ^–  En este ejercicio se procede de manera similar al anterior.

Al oxígeno se le asigna su estado de oxidación normal, -2 que multiplicado por el subíndice 3, nos da un total de – 6, que sumado a +5 que es el estado de oxidación asignado al nitrógeno, nos queda  - 1, que es la carga que tiene el ion. 

+5 +3 x (-2)= -1

+5 -6 = -1

10) La suma de los números de oxidación de todos los átomos de una molécula es cero (0), debido a que las moléculas  son eléctricamente neutras.

Ejemplos:

AuCl₃    En este ejercicio al cloro le aplicamos la regla N° 8; es decir -1 con los que nos da un total de 3 cargas negativas y para que nos dé cero le aplicamos la regla 5 al hiero, es decir +3.

Au⁺³Cl₃^-1    Entonces tenemos: +3 + 3(-1)=0

                                                        +3 – 3= 0

FeO       Para  al oxígeno le aplicamos su regla N° 4; es decir -2 y al Hierro le aplicamos estado de oxidación +2 para que la suma algebraica nos sume cero. Veamos:

Fe⁺²  O^-2     Sumando algebraicamente tenemos  

 +2 + (-2)=0

 +2 – 2 = 0